Оксид серы(4) растворили в воде при повышенном давлении. К р-ру прилили бромную воду до начала появления окраски брома, а затем избыток хлорида барич. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 23,3 г. Сколько литров оксида серы (4), измеренных при 17 гр С и давлении 120,5 кПа, было растворено в воде?
Оксид серы(4) растворили в воде при повышенном давлении. К р-ру прилили бромную воду до начала появления окраски брома, а затем избыток хлорида барич. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 23,3 г. Сколько литров оксида серы (4), измеренных при 17 гр С и давлении 120,5 кПа, было растворено в воде?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета объема растворенного оксида серы (4) воде, нужно выполнить следующие шаги:
Из массы осадка определить количество моль серы:m = 23.3 г
M (молярная масса SO4) = 32.06 г/моль + 4*16 г/моль = 96.06 г/моль
n = m/M = 23.3 г / 96.06 г/моль ≈ 0.242 моль
Зная количество молей серы, можно определить количество молекул SO4:
N = n N_A = 0.242 моль 6.02210^23 молекул/моль ≈ 1.4610^23 молекул
Далее воспользуемся уравнением состояния идеального газа для определения объема оксида серы (4):
PV = nRT
V = nRT / P
V = 0.242 моль 8.31 Дж/(мольК) (273 + 17) K / (120.5 кПа 1000 Па/кПа) ≈ 1.53 л
Таким образом, оксид серы (4) растворен в воде объемом примерно 1.53 л при температуре 17°C и давлении 120.5 кПа.