Для решения данной задачи, нужно знать массовые доли аммиака (NH3) и углекислого газа (CO2) в газовой смеси.

Масса аммиака (NH3) в газовой смеси: 14 г
Масса углекислого газа (CO2) в газовой смеси: 4 г

Далее используем закон Дальтона:
P(total) = P(NH3) + P(CO2)

Где P(total) - давление всей смеси, P(NH3) - давление аммиака, P(CO2) - давление углекислого газа.

Также известно, что мольные доли каждого газа в смеси также равны массовым долям:

n(NH3) = 14 г / 17 г/моль = 0.82 моль
n(CO2) = 4 г / 44 г/моль = 0.09 моль

Теперь можем найти объем каждого газа по уравнению состояния идеальных газов:
V = n R T / P

Где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление газа.

Для аммиака:
V(NH3) = 0.82 моль 0.0821 латм / (мольК) 273 К / P(NH3)

Для углекислого газа:
V(CO2) = 0.09 моль 0.0821 латм / (мольК) 273 К / P(CO2)

Поскольку давление каждого газа зависит от его массы и объема, необходимо дополнительную информацию для нахождения объема каждого газа в литрах.