Оксид серы(4) растворили в воде при повышенном давлении. К р-ру прилили бромную воду до начала появления окраски брома, а затем избыток хлорида барич. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 23,3 г. Сколько литров оксида серы (4), измеренных при 17 гр С и давлении 120,5 кПа, было растворено в воде?
Оксид серы(4) растворили в воде при повышенном давлении. К р-ру прилили бромную воду до начала появления окраски брома, а затем избыток хлорида барич. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 23,3 г. Сколько литров оксида серы (4), измеренных при 17 гр С и давлении 120,5 кПа, было растворено в воде?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо выполнить следующие шаги:
Найдем массу серы в оксиде серы (4). Молярная масса SO2 = 64 г/моль. Значит, масса серы равна 64 г/моль.
Рассчитаем количество вещества серы в осадке. Масса осадка равна 23,3 г. Тогда количество вещества серы будет равно 23,3 г / 64 г/моль = 0,364 моль.
Зная количество вещества серы, можно рассчитать количество вещества SO2 в оксиде. Уравнение реакции для получения осадка:
SO2 + 2Br2 + 2BaCl2 = BaSO4↓ + 4BrCl
Отсюда видно, что каждая моль BaSO4 соответствует одной моли SO2. Следовательно, количество вещества SO2 равно 0,364 мол.
Теперь найдем объем оксида серы (4) при стандартных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT. Подставим известные значения: P = 120,5 кПа = 1,205 атм, T = 17°C = 17 + 273 = 290K, R = 0,0821 л·атм/(К·моль).V = nRT / P = 0,364 моль 0,0821 л·атм/(К·моль) 290K / 1,205 атм = 7,31 л.
Итак, было растворено 7,31 л оксида серы (4) воде.