Дано: масса оксида хрома Cr2O3 = 228 г
Практический выход хрома = 95%

Рассчитаем молярную массу Cr2O3:
M(Cr2O3) = 2 M(Cr) + 3 M(O) = 2 51,996 + 3 15,999 = 152,002 г/моль

Рассчитаем количество молей Cr2O3:
n = m / M = 228 г / 152,002 г/моль ≈ 1,5 моль

Так как по условию практический выход хрома 95%, то количество молей полученного хрома будет:
n(Cr) = 0,95 n = 0,95 1,5 моль ≈ 1,425 моль

Рассчитаем массу полученного хрома:
m(Cr) = n M(Cr) = 1,425 моль 51,996 г/моль = 74,092 г

Ответ: Масса хрома, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, будет примерно равна 74,092 г.