Угловые связи в молекуле H2S и SO2 различаются из-за различной электронной структуры атомов серы и кислорода.

В молекуле H2S (сероводород) сера имеет 6 валентных электронов, из которых 2 образуют ковалентные связи с водородом, а оставшиеся 4 электрона образуют 2 независимые пары, что приводит к углу между связями около 92 градусов.

В молекуле SO2 (диоксид серы) один атом серы также образует две ковалентные связи с атомами кислорода, но один из валентных электронов атома серы участвует в образовании третьей связи с одним из атомов кислорода. Это приводит к тому, что угол между связями в молекуле SO2 составляет около 120 градусов.

Таким образом, различие в устройстве молекул H2S и SO2 обусловлено разным числом электронных пар, участвующих в образовании связей и структуре электронного облака атомов серы и кислорода.