Данная задача может быть решена следующим образом:

Начнем с уравнения реакции окисления этилена (C2H4) калием перманганатом (KMnO4):
C2H4 + 4KMnO4 + 8H2SO4 -> 4MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + C2H2O4

Как указано в условии, конечное вещество этой реакции реагирует с металлическим натрием (Na) с выделением водорода (H2):
C2H2O4 + 6Na -> 2Na2C2O4 + 2H2

По условию задачи, объем выделенного водорода равен 4,48 л. Молярный объем водорода при н.у. равен приблизительно 22,4 л/моль, поэтому количество молей водорода, выделенного при реакции, можно найти следующим образом:
4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль H2.

С уравнения реакции, давайте найдем количество молей этилена, который окислился (C2H4) в результате реакции с КMnO4. Из уравнения следует, что каждый моль этилена соответствует выделению 2 моль водорода (H2), так что количество молей этилена равно:
0,2 моль / 2 = 0,1 моль C2H4.

Объем каждого моля газа при нормальных условиях составляет приблизительно 22,4 л/моль. Поэтому объем окисленного этилена составляет:
0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л C2H4.

Таким образом, объем этилена, который был окислен под действием калия перманганата, составляет 2,24 л.