Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить, сколько гидроксида натрия содержится в 80 г раствора.

Массовая доля гидроксида натрия в растворе: 5%
Масса гидроксида натрия: 0.05 * 80 г = 4 г

Так как добавлен сульфат меди (2) в избытке, произойдет реакция образования осадка гидроксида меди (II) по следующему уравнению:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса гидроксида меди (II) Cu(OH)2: 97 + 16 + 2*(1) = 97 г/моль

Молярная масса гидроксида натрия NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса Cu(OH)2, которая может быть образована из 4 г NaOH:
(97 г/моль Cu(OH)2 / 40 г/моль NaOH) * 4 г NaOH = 9.7 г Cu(OH)2

Итак, масса выпавшего осадка гидроксида меди (II) составит 9.7 г.