Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях температура T = 273 К, давление P = 101,3 кПа.

Пересчитаем объем газа при температуре -3 градуса Цельсия и давлении 97,3 кПа в азоте:

V1/T1 = V2/T2

(375 мл 97.3 кПа)/(273K) = V2 101,3 кПа / 273 K

V2 = (375 97,3 101,3) / (273 * 273) = 102,1 мл

Ответ: газ при нормальных условиях займет объем 102,1 мл.