Для решения этой задачи нужно воспользоваться химическим уравнением реакции растворения цинка в соляной кислоте:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образуется 1 моль водорода.

1 моль Zn = 65 г
3,27 г Zn = 3,27/65 = 0,05 моль Zn

Так как цинк реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2, количество молей HCl равно 0,05 моль * 2 = 0,1 моль HCl.

Объем водорода можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

Для нормальных условий:

V = nRT/P

n = 0,05 моль
R = 0,0821 Lатм/(Кмоль)
T = 273,15 К
P = 1 атм

V = 0,05 0,0821 273,15 / 1 = 1,125 литра

Итак, получается, что масса водорода составляет 0,05 моль, а объем - 1,125 литра.