Для расчета объема угарного газа массой 7 г при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Массу газа можно перевести в количество вещества по формуле:

n = m/M

где m - масса газа, M - молярная масса угарного газа (находим в таблице химических элементов).

Для угарного газа молярная масса M = 28 г/моль.

n = 7 г / 28 г/моль = 0.25 моль

Подставляем полученное значение n в уравнение и находим объем:

V = nRT / P

V = 0.25 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 K / 1 атм ≈ 5.65 л

Таким образом, угарный газ массой 7 г при нормальных условиях займет объем примерно 5.65 л.