Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции и концепцию стехиометрии.

Сначала запишем уравнение реакции между этеном (этиленом) и хлоридом водорода:

C2H4 + HCl -> C2H5Cl

Согласно уравнению реакции, на каждый моль этена (С2H4) требуется 1 моль хлорида водорода (HCl) для образования хлорэтила (C2H5Cl).

Найдем количество молей хлорида водорода, используя его массу и молярную массу:

m(HCl) = 32,6 г
M(HCl) = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 32,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,89 моль

Так как коэффициент перед HCl в уравнении равен 1, то количество молей хлорида водорода определяет количество молей образовавшегося хлорэтила.

Объем этена приведем к литрам:

V(C2H4) = 30 л

Теперь посчитаем количество грамм хлорэтила:

n(C2H5Cl) = n(HCl) = 0,89 моль

M(C2H5Cl) = 12 г/моль + 1 г/моль + 35,5 г/моль = 48,5 г/моль

m(C2H5Cl) = n(C2H5Cl) M(C2H5Cl) = 0,89 моль 48,5 г/моль ≈ 43,2 г

Таким образом, при взаимодействии 30 л этена с 32,6 г хлорида водорода образуется примерно 43,2 г хлорэтила (винилхлорида).