Для решения данной задачи необходимо учитывать молярные пропорции в химической реакции.

Масса магния (Mg) = 4.8 г
Молярная масса магния (Mg) = 24.3 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16.0 г/моль

Сначала найдем количество вещества магния:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 4.8 г / 24.3 г/моль ≈ 0.197 моль

Теперь по молярным пропорциям составим уравнение реакции образования оксида магния (MgO):
2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида магния (MgO) необходимо 2 моля магния (Mg). Следовательно, для образования 1 моль MgO необходимо 1 моль Mg.

Следовательно, количество вещества оксида магния равно количеству вещества магния:
n(MgO) = 0.197 моль

Теперь найдем массу оксида магния:
Молярная масса оксида магния (MgO) = 40.3 г/моль

m(MgO) = n(MgO) M(MgO) = 0.197 моль 40.3 г/моль ≈ 7.94 г

Таким образом, масса оксида магния, который образуется при взаимодействии 4.8 г магния с кислородом, составляет около 7.94 г.