Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии раствора соли в котором 13,35 г хлорида алюминия , с раствором гдроксида натрия
Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии раствора соли в котором 13,35 г хлорида алюминия , с раствором гдроксида натрия
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета массы осадка, сначала нужно определить, какой осадок образуется в результате взаимодействия данных соединений.
Уравнение реакции будет следующим:
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
По уравнению видно, что образуется осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3). Молярная масса Al(OH)3: 78 g/mol.
Теперь найдем количество вещества хлорида алюминия (AlCl3) в данном случае:
n(AlCl3) = m/M = 13.35 g / 133.34 g/mol = 0.1 mol
Из уравнения реакции видно, что коэффициент между AlCl3 и Al(OH)3 равен 1:1, значит количество вещества Al(OH)3 также равно 0.1 mol.
Теперь найдем массу осадка Al(OH)3:
m = n M = 0.1 mol 78 g/mol = 7.8 g
Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия, составляет 7.8 г.