Для начала определим количество вещества газа, которое выделилось в реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
M + H2SO4 = MSO4 + H2↑.

Из уравнения видно, что при реакции между металлом (M) и серной кислотой (H2SO4) образуется серный металл и выделяется водород. Коэффициенты в уравнении указывают на стехиометрию реакции.

Масса образовавшегося газа в данной реакции будет равна 4,48 дм3 * 0,0899 г/дм3 = 0,403 г.

Теперь определим количество металла (M) с двойным зарядом. По уравнению реакции видно, что 1 моль металла взаимодействует с 1 моль серной кислоты и образуется 1 моль H2. Следовательно, количество металла равно количеству газа, которое образуется в реакции:

m (М) = 0,403 г.

Общая масса металла (M) – 4,8 г. После простых математических действий мы выясним, что металл с двойным зарядом - Кальций (Са).

Ответ: металл – кальций (Са).