Для определения металла в оксиде неизвестного металла воспользуемся законом постоянных пропорций.

Оксид металла включает кислород соотношениями масс:
m(М)/m(О) = 2x, где x - степень окисления металла.

Массовая доля кислорода в оксиде = 34,97%. Значит, массовая доля металла = 100% - 34,97% = 65,03%.

Таким образом, m(М)/m(О) = 65,03% / 34,97% ≈ 1,86 ≈ 2.

Таким образом, металл имеет степень окисления II. Исходя из этого, можно предположить, что это металл - Цинк (Zn), который образует оксид ZnO.