Для решения этой задачи сначала нужно выяснить, сколько граммов цинка в реакции принимает участие.
Масса чистого цинка:
40 г * 0.9 = 36 г

Теперь найдем количество вещества цинка в граммах:
m = n * M,
где m - масса вещества, n - количество вещества в молях, M - молярная масса вещества.

n = m / M = 36 г / 65.38 г/моль ≈ 0.55 моль

С уравнения реакции Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 видим, что на каждый 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода.

Следовательно, количество водорода, выделившееся при реакции:
n(H2) = 0.55 моль

Теперь найдем массу водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.55 моль 2.02 г/моль ≈ 1.11 г

Далее можно рассчитать объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = (m / M) 22.4 л/моль = (1.11 г / 2.02 г/моль) 22.4 л/моль ≈ 12.3 л

Таким образом, получится примерно 12.3 литра водорода при реакции 40 г цинка.