Существует три основных типа химических связей: ионная, ковалентная и металлическая.

Ионная связь: это тип связи, в котором электроны полностью передаются от одного атома к другому, образуя ионы. Положительно заряженный ион (катион) притягивается к отрицательно заряженному иону (аниону) и образуется прочная связь между ними. Примером ионной связи является образование соли из натрия (Na+) и хлора (Cl-), образуя хлорид натрия (NaCl).

Ковалентная связь: это тип связи, при котором два атома обмениваются парами электронов, чтобы образовать общие электронные облака. В ковалентной связи электроны делятся между атомами и они удерживаются вместе. Примером ковалентной связи является образование молекулы воды (H2O), где атомы водорода и кислорода образуют общие пары электронов.

Металлическая связь: это тип связи, который образуется между атомами металлов. В этом типе связи делящиеся электроны свободно двигаются по всей структуре металлического кристалла, создавая силу притяжения между атомами. Металлическая связь объединяет атомы металлов в кристаллическую решетку. Примером металлической связи является образование кристаллического металла железа (Fe).

Чтобы различить эти типы связей, можно обратить внимание на их свойства. Ионные связи образуются между ионами с противоположными зарядами, ковалентные связи характеризуются общими парами электронов, а металлические связи характеризуются свободным движением электронов по всей структуре металла.