Для начала составим химическое уравнение реакции:
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Рассчитаем количество моль кислорода, используя его молярную массу:
n(O2) = m(O2) / M(O2) = 68 г / 32 г/моль = 2.125 моль

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида серы (IV) требуется 3 моль кислорода. Следовательно, для образования 1 моль оксида серы (IV) требуется 3/2 = 1.5 моль кислорода. Таким образом, количество моль оксида серы (IV) равно количеству моль кислорода, деленному на 1.5:
n(SO2) = n(O2) / 1.5 = 2.125 моль / 1.5 = 1.42 моль

Учитывая, что практический выход составляет 90%, объем оксида серы (IV) будет равен:
V(SO2) = n(SO2) 22.4 л/моль 0.9 = 1.42 моль 22.4 л/моль 0.9 ≈ 29.7 л

Таким образом, объем оксида серы (IV), образующегося при взаимодействии 68 г кислорода с сероводородом при практическом выходе 90%, составит примерно 29.7 л.