Для решения задачи необходимо учитывать закон Авогадро: "равные объемы всех газов при одинаковых условиях температуры и давления содержат одинаковое число молекул".

Сначала найдем количество молекул хлороводорода, которое содержится в 80,5 л при температуре 22 градуса и давлении 1,08 атм. Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 Lатм/(мольК)), T - температура в Кельвинах.

n = PV/(RT) = (1,08 атм 80,5 L)/(0,0821 Lатм/(мольК) 295 K) ≈ 34 моль хлороводорода.

Так как едкий калий поглощает один эквивалент хлороводорода, а единица эквивалента соответствует 22,4 л 22,4% раствора, то для поглощения 34 мол хлороводорода необходим объем раствора:

V = (34 моль 22,4 л)/(1 экв 22,4%) ≈ 34 л.

Ответ: объем 22,4 процентного раствора едкого калия, способного поглотить хлороводород объемом 80,5 л, равен примерно 34 л.