Для решения данной задачи нам необходимо вычислить количество серной кислоты, необходимое для реакции, а затем найти массу этого раствора.

Сначала найдем количество серной кислоты, необходимой для реакции. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции:

H2SO4 => H2S + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сероводорода (H2S) необходимо 1 моль серной кислоты (H2SO4).

Таким образом, количество молей серной кислоты, необходимое для реакции, равно количеству молей сероводорода, выделенного в реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

n = PV / RT
n = 1 13.44 / 22.4 273
n = 0.49 моль

Следовательно, для реакции необходимо 0.49 моль серной кислоты.

Теперь найдем массу раствора серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль

Масса серной кислоты = n молярная масса
Масса серной кислоты = 0.49 моль 98 г/моль
Масса серной кислоты = 47.22 г

С учетом массовой доли 70%, масса раствора серной кислоты будет равна:

M = 47.22 г / 0.70 ≈ 67.46 г

Итак, масса раствора серной кислоты с массовой долей 70%, необходимого для реакции, составляет примерно 67.46 г.