Для решения данной задачи, необходимо учитывать, что при взаимодействии хлорида железа (II) с раствором гидроксида натрия происходит осаждение основания, поэтому натрий является ионом элементарным и не участвует в образовании осадка.

Уравнение реакции при этом взаимодействии будет иметь вид:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования осадка Fe(OH)2 требуется 1 моль FeCl2 и 2 моля NaOH. Рассчитаем количество NaOH, необходимое для реакции:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Молярная масса FeCl2 = 55,85 г/моль + 2*(35,453 г/моль) = 126,75 г/моль

Молярная масса Fe(OH)2 = 55,85 г/моль + 2*(16 г/моль + 1 г/моль) = 89,85 г/моль

Теперь найдем количество гидроксида натрия:

n(NaOH) = m/M = 100 г/(40 г/моль) = 2,5 моль

Из уравнения видно, что для образования 1 моля Fe(OH)2 требуется 2 моля NaOH. Следовательно, количество осадка будет равно количеству NaOH, так как NaOH является ограничивающим реактивом:

n(Fe(OH)2) = 2,5 моль

m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) M = 2,5 моль 89,85 г/моль = 224,625 г

Таким образом, масса осадка образовавшегося при реакции будет равна 224,625 г.