Для решения этой задачи нужно сначала найти массу чистого алюминия.

Масса чистого алюминия:
30 г (1 - 0.10) = 30 г 0.9 = 27 г

Далее рассчитаем количество молей алюминия:
n = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

M(Al) = 27 г/моль,
M(H₂) = 2 г/моль.

n(Al) = 27 г / 27 г/моль = 1 моль.

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:
2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H₂.

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия выделяется 3 моль водорода. Следовательно, на 1 моль алюминия выделяется 1.5 моль водорода.

Теперь мы можем найти количество молей выделившегося водорода:
n(H₂) = 1 моль * 1.5 = 1.5 моль.

Теперь найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):
V = n 24 л/моль = 1.5 моль 24 л/моль = 36 л.

Итак, объем водорода, выделенного из 30 г алюминия, состоящего на 10% из примесей, при реакции с соляной кислотой, составит 36 л.