Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между серебром и аммиачным фосфатом:

3AgNO3 + NH4H2PO4 -> Ag3PO4 + 3NH4NO3

Из уравнения видно, что каждый моль аммиачного фосфата образует 1 моль серебра. Следовательно, 0,003 моль серебра соответствуют 0,003 моль аммиачного фосфата.

Объем насыщенного раствора Ag3PO4 можно рассчитать, зная его молярную массу и количество вещества:

Молярная масса Ag3PO4 = 435,8 г/моль
Количество вещества Ag3PO4 = 0,003 моль

Объем насыщенного раствора Ag3PO4 можно найти по формуле:

V = n * M / c

где V - объем раствора, n - количество вещества, M - молярная масса вещества, c - концентрация раствора.

Подставляем значения и решаем уравнение:

V = 0,003 моль * 435,8 г/моль / c

V = 1,3074 г / c

Таким образом, в объеме насыщенного раствора Ag3PO4, содержащего 0,003 моль серебра, будет 1,3074 г аммиачного фосфата.