Pour résoudre ce problème, nous devons d'abord écrire l'équation chimique de la réaction :

HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Ensuite, nous devons déterminer la masse molaire de chaque composé :

Masse molaire de HNO3 : 63 g/molMasse molaire de CaCO3 : 100.1 g/molMasse molaire de Ca(NO3)2 : 164.1 g/mol

Ensuite, nous pouvons utiliser le principe de conservation de la matière pour déterminer la masse de sel formée. La masse totale des réactifs est de 200 g + 15 g = 215 g. Le sel formé est le Ca(NO3)2, donc sa masse sera de :

Masse de Ca(NO3)2 = Masse totale des réactifs - Masse restante après réaction

La réaction consomme tout l'acide nitrique et le carbonate de calcium, donc il ne reste plus de CaCO3 à la fin de la réaction. La masse de CaCO3 qui a réagit est de 15 g et la masse de Ca(NO3)2 formée est de :

Masse de Ca(NO3)2 = 215 g - 15 g = 200 g

Donc, la masse de sel formée dans la réaction est de 200 g.