Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон пропорций.

Уравнение реакции между натрием и серной кислотой выглядит следующим образом:

2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля натрия выделяется 2 моля водорода.

По данным задачи, выделилось 11.2 л водорода. Так как объем газов пропорционален количеству вещества по закону Авогадро, можно сказать, что количество вещества натрия равно количеству вещества водорода.

Молярный объем газа при н.у. составляет 22.4 л/моль. То есть, количество молей водорода будет равно:

11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль

Учитывая пропорцию реакции, определяем, что количество молей натрия также равно 0.5 моль.

Молярная масса натрия равна 22.99 г/моль. Таким образом, масса натрия, необходимая для реакции, составляет:

0.5 моль * 22.99 г/моль = 11.495 г

Ответ: Масса натрия, необходимая для реакции, составляет 11.495 г.