Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции и найти массу осадка.

Уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 208 г/моль
Молярная масса бария сульфата (BaSO4) = 233 г/моль

Сначала найдем количество вещества в 40 г 50%-ого раствора серной кислоты:
Масса H2SO4 = 40 г x 0.5 = 20 г
Количество вещества H2SO4 = 20 г / 98 г/моль = 0,204 моль

Теперь найдем количество вещества в хлориде бария:
Количество вещества BaCl2 = количество вещества H2SO4 (по коэффициенту в уравнении) = 0,204 моль

Масса осадка бария сульфата:
Масса BaSO4 = количество вещества BaSO4 x молярная масса BaSO4
Масса BaSO4 = 0,204 моль x 233 г/моль = 47,59 г

Таким образом, масса осадка бария сульфата, которая образуется при взаимодействии 40 г 50%-ого раствора серной кислоты с хлоридом бария, составляет 47,59 г.