Для решения этой задачи необходимо определить количество вещества оксида серы(6) и количество воды, которые вступают в реакцию.

Определим количество вещества оксида серы(6):

Молярная масса SO3 = 32 г/моль (S) + 3*16 г/моль (O) = 80 г/моль

Масса оксида серы(6) = 450 г
n(SO3) = масса/молярная масса = 450 г / 80 г/моль = 5,625 моль

Определим количество вещества воды:

Молярная масса H2O = 2 г/моль (H) + 16 г/моль (O) = 18 г/моль

Масса воды = 450 г
n(H2O) = масса/молярная масса = 450 г / 18 г/моль = 25 моль

Так как оксид серы(6) и вода реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества воды будет ограничивающим фактором для реакции.

Ответ: объем оксида серы(6), вступившего в реакцию с 450 г воды, составляет 5,625 моль.