Для решения данной задачи сначала нужно выразить количество чистого алюминия в реакции. Поскольку алюминий содержит 97% чистоты, то 15 г алюминия будет содержать 15*0.97 = 14.55 г чистого алюминия.

Составим уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:
2Al + 6HCl -> 3H2 + 2AlCl3

Теперь вычислим массу алюминия, необходимую для реакции с 6 молями соляной кислоты:
Масса Al, соответствующая 6 молям HCl = 6 моль * (2 г/моль) / (3 г/моль) = 4 г
Таким образом, для реакции с 6 молями HCl потребуется 4 г чистого алюминия.

Объем H2, выделившийся при данной реакции, можно рассчитать по формуле идеального газа:
V = n Vm
где n - количество молей выделившегося вещества, Vm - молярный объем.
Так как в уравнении реакции видим, что при реакции 2 моль алюминия выделяется 3 моля водорода, то n(H2) = (15 г / 27 г/моль)3/2 = 1.25 моль.

Теперь подставим данные в формулу:
V = 1.25 моль * 22.4 л/моль = 28 л

Таким образом, объем выделившегося газа водорода при реакции 15 г алюминия с соляной кислотой равен 28 л.