Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Запишем уравнение для первого состояния:

P1V1 = nRT1

P1V1 = N1 R (25+273)

Теперь найдем количество вещества в газе в первом состоянии:

N1 = P1V1 / (R T1) = 99,3 152 / (8,31 * 298) ≈ 5,6 моль

Теперь запишем уравнение для второго состояния:

P2V2 = N1 R T2

Отсюда найдем объем газа во втором состоянии:

V2 = N1 R T2 / P2 = 5,6 8,31 273 / 101,33 ≈ 106 мл

Итак, объем газа при нулевой температуре и давлении 101,33 кПа составляет около 106 мл.