Для решения задачи необходимо определить количество меди, содержащееся в 120 г 7% растворе нитрата меди. Масса меди в этом растворе составляет 0.07*120 = 8.4 г.

Затем определим количество сероводорода, содержащееся в 180 г 10% растворе сероводорода. Масса сероводорода в этом растворе составляет 0.1*180 = 18 г.

Мольные соотношения между медью и сероводородом в реакции образования осадка CuS следующие:
Cu(NO3)2 + H2S -> CuS + 2HNO3

Масса меди в нитрате меди Cu(NO3)2 = 63.5 г/моль
Масса сероводорода H2S = 34 г/моль

Исходя из этих данных, мольное соотношение между медью и серовододродом равно 63.5 : 34 = 1.87 : 1

Следовательно, в реакции образуется 1.87 г меди на 1 г сероводорода.

Таким образом, масса меди, скоторой образуется осадок CuS при взаимодействии 8.4 г меди и 18 г сероводорода, равна 8.4/1.87 = 4.49 г.

Ответ: Масса осадка CuS, которая образуется при взаимодействии 120 г 7% нитрата меди с 180 г 10% раствора сероводорода, равна 4.49 г.