Для решения данной задачи нужно прописать уравнение химической реакции между серной кислотой и хлоридом натрия:

H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля хлорида натрия.

Так как объем хлороводорода составил 2,24 л (н.у), это соответствует 1 моль HCl.

Следовательно, в реакции был использован 1 моль серной кислоты и 2 моля хлорида натрия.

Теперь можем составить пропорцию и найти массу 75% раствора серной кислоты:

1 моль H2SO4 - x г
2 моля NaCl - 1 моль HCl

M(HCl) = 1 г/моль;
M(H2SO4) = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль.

2*98 г - 75 г
1 г - x

x = 75 98 / (298) = 37,5 г.

Итак, масса 75% раствора серной кислоты, участвовавшего в реакции и образовавшего сульфат натрия и хлороводород, составляет 37,5 г.