Для решения данной задачи воспользуемся уравнением молярных эквивалентов:

n(NaOH) = C(NaOH) V(NaOH)
n(HCl) = C(HCl) V(HCl)

Так как массовые доли гидроксида натрия и соляной кислоты равны 4%, то концентрации растворов также равны:
C(NaOH) = C(HCl) = 0,04

Также знаем, что плотности растворов различны, поэтому:
V(NaOH) ρ(NaOH) = V(HCl) ρ(HCl)

Теперь можем записать уравнение для нейтрализации:
n(NaOH) = n(HCl)
C(NaOH) V(NaOH) = C(HCl) V(HCl)
0,04 20 = 0,04 V(HCl)

V(HCl) = (0,04 * 20) / 0,04 = 20 мл

Таким образом, для нейтрализации раствора гидроксида натрия массовой доли 4% объемом 20 мл необходимо 20 мл раствора соляной кислоты массовой доли 4%.