Дано: масса осадка меди (II) сульфида - 24 г

Найдем количество вещества меди (II) сульфида:
m( CuS ) = 24 г
M( CuS ) = M( Cu ) + M( S ) = 63,5 + 32,1 = 95,6 г/моль

n( CuS ) = m( CuS ) / M( CuS ) = 24 / 95,6 ≈ 0,251 моль

Так как равновесное уравнение реакции
CuCl2 + H2S = CuS ↓ + 2HCl
указывает на коэффициент 1 перед H2S можно сказать, что количество вещества H2S участвовавшего в реакции равно 0,251 моль

Теперь найдем количество вещества H2S в газообразном состоянии
PV = nRT
V = nRT / P
V = 0,251 8,31 273 / 101 325 ≈ 0,56 л

Ответ: объем сероводорода, потраченного на реакцию, составил приблизительно 0,56 л.