Для реакции взаимодействия гидроксида натрия (NaOH) с ортофосфорной кислотой (H3PO4) сначала нужно записать уравнение реакции:

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Согласно уравнению реакции, коэффициенты веществ в реакции и продуктах равны соответственно: 3, 1, 1, 3

Теперь рассчитаем количество молей каждого реагента:

Моля NaOH = масса / молярная масса = 160 г / 40 г/моль = 4 моль

Моля H3PO4 = масса / молярная масса = масса / (11 + 316) г/моль = 160 г / 98 г/моль = 1,63 моль

Из уравнения видно, что соотношение между NaOH и H3PO4 равно 3:1, следовательно, H3PO4 является ограничивающим реагентом.

Теперь найдем количество молей продукта (Na3PO4), образующегося при реакции:

Моля Na3PO4 = 1,63 моль (ограничивающий реагент)

Теперь рассчитаем массу соли (Na3PO4) образующейся в результате реакции:

Масса Na3PO4 = моля молярная масса = 1,63 моль (233 + 311 + 164) г/моль = 1,63 моль 163 г/моль = 265,69 г

Таким образом, масса соли (Na3PO4), которая образуется в результате реакции, равна примерно 265,69 г.