Какая масса раствора с массовой долей соляной кислоты 20% необходимого для получения 28,7 г нерастворимого хлорида серебра? Атомную массу серебра принять равной 108 а.е.м.
Какая масса раствора с массовой долей соляной кислоты 20% необходимого для получения 28,7 г нерастворимого хлорида серебра? Атомную массу серебра принять равной 108 а.е.м.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Молярная масса хлорида серебра (AgCl) равна сумме атомных масс серебра и хлора, то есть 108 а.е.м. + 35,5 а.е.м. = 143,5 а.е.м.
Масса хлорида серебра, которая получится из 28,7 г AgCl, будет равна 28,7 г / 143,5 г/моль = 0,2 моль.
Так как AgCl является нерастворимым в воде, то его можно выделить из раствора соляной кислоты.
Массовая доля AgCl в растворе с массовой долей HCl 20% будет равна массе AgCl к общей массе раствора в процентах, а значит массовая доля AgCl будет равна 20%.
Пусть масса раствора, необходимого для получения 28,7 г AgCl, равна Х г.
Тогда масса AgCl в этом растворе будет равна 0.2 моль * 143,5 а.е.м. = 28,7 г.
Масса AgCl равна массе раствора умножить на массовую долю AgCl:
0.2 Х = 28,7
Х = 28,7 / 0,2 = 143,5 г
Итак, для получения 28,7 г нерастворимого хлорида серебра необходимо 143,5 г раствора с массовой долей соляной кислоты 20%.