Для решения данной задачи необходимо определить, какие вещества образуются при смешивании растворов сульфата натрия (Na2SO4) и нитрата свинца (Pb(NO3)2).

First, let's write out the balanced chemical equation for the reaction:

Na2SO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4 + 2NaNO3

Это значит, что при смешивании растворов образуется осадок серного свинца (PbSO4) и раствор нитрата натрия (NaNO3).

Теперь рассчитаем количество образовавшегося осадка. Для этого найдем молярные массы соответствующих веществ:

Молярная масса Na2SO4 = 22,992 + 32,06 + 164 = 142,04 г/моль
Молярная масса Pb(NO3)2 = 207,2 + 143 + 166 = 331,2 г/моль
Молярная масса PbSO4 = 207,2 + 32,06 + 16*4 = 303,3 г/моль

Теперь найдем количество вещества в граммах, соответствующее данным массам:

Сульфат натрия (Na2SO4): m = 14,2 гНитрат свинца (Pb(NO3)2): m = 35 г

Для расчета массы осадка нужно определить, какое количество моль свинца и сульфата натрия будет использовано при реакции. После этого можно определить количество моль серного свинца, которое образовалось, и рассчитать массу этого вещества:

Рассчитаем количество моль обоих веществ:
n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / MM(Na2SO4) = 14,2 / 142,04 = 0,1 моль
n(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2) / MM(Pb(NO3)2) = 35 / 331,2 = 0,1057 моль

Так как Pb(NO3)2 и Na2SO4 реагируют в соотношении 1:1 (см. балансировку химического уравнения), то количество моль соединения PbSO4, образовавшегося при реакции, будет равно наименьшему значению из n(Na2SO4) и n(Pb(NO3)2):

n(PbSO4) = 0,1 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:
m(PbSO4) = n(PbSO4) MM(PbSO4) = 0,1 303,3 = 30,33 г

Следовательно, масса осадка, образовавшегося при смешивании этих растворов, составляет 30,33 грамма.