Пусть масса добавленного раствора HNO3 равна х г.

Тогда количество NaOH в начальном растворе равно 0.140 = 4 г, а количество HNO3 в добавленном растворе равно 0.05х г.

После реакции количество NaOH в растворе составило 0.0194*(40 + х) г.

Таким образом, уравнение реакции будет следующим:
0.140 + 0.05х = 0.0194*(40 + х)

4 + 0.05х = 0.776 + 0.0194х
0.0306*х = -3.224
х = -3.224 / 0.0306
х ≈ 105.8 г

Ответ: масса добавленного раствора HNO3 составляет примерно 105.8 г.