Для решения этой задачи нужно сначала выразить количество метанола и формальдегида в граммах.

Пусть x граммов метанола претерпело окисление.
Тогда, масса формальдегида будет равна 0.05*x грамм.

Из условия задачи известно, что масса метанола плюс масса формальдегида равна 2400 г:
x + 0.05x = 2400
1.05x = 2400
x = 2400 / 1.05 ≈ 2285,71 г

Таким образом, в реакцию вошло примерно 2285,71 г метанола.

Теперь найдем, сколько кислорода было использовано для окисления метанола. Реакция окисления метанола выглядит следующим образом:
CH3OH + O2 → HCHO + H2O

Молекулярная масса метанола (CH3OH) = 32 г/моль
Молекулярная масса формальдегида (HCHO) = 30 г/моль
Молекулярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Для окисления 1 моль метанола необходимо 1 моль кислорода:
1 CH3OH + 1 O2 → 1 HCHO + 1 H2O

Таким образом, кислород использовался в количестве 32 г на каждые 32 г метанола.

Для 2285,71 г метанола:
Количество кислорода = 32 * (2285,71 / 32) ≈ 2285,71 г

Итак, в реакцию ушло примерно 2285,71 г кислорода.