Для решения данной задачи нужно знать уравнение реакции между сульфатом магния (MgSO4) и гидроксидом натрия (NaOH), которое выглядит следующим образом:

MgSO4 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что в результате реакции выпадает осадок гидроксида магния (Mg(OH)2).

Теперь найдем молярные массы соединений:
MgSO4 - 120.37 г/моль
NaOH - 40 г/моль
Mg(OH)2 - 58.32 г/моль

Сначала найдем количество моль сульфата магния в 100 г:

масса = молярная масса * количество моль
количество моль = масса / молярная масса
количество моль MgSO4 = 100 г / 120.37 г/моль ≈ 0.83 моль

Так как коэффициент перед MgSO4 в уравнении равен 1, количество моль гидроксида магния равно числу моль сульфата магния, то есть 0.83 моль.

Теперь найдем массу осадка гидроксида магния:

масса = количество моль молярная масса
масса = 0.83 моль 58.32 г/моль ≈ 48.38 г

Итак, масса осадка гидроксида магния, который выпал после реакции, составляет примерно 48.38 г.