Найдем количество газа, которое выделяется при реакции сплава кремния с цинком и щелочью.

Уравнение реакции:

Si + Zn + 2NaOH -> Na2SiO3 + Na2ZnO2 + H2↑

Молярные массы веществ:

Si - 28 г/моль
Zn - 65 г/моль
NaOH - 40 г/моль

Посчитаем количество молей сплава кремния с цинком:

m(Si+Zn) = 40 г
n(Si+Zn) = m/M = 40/93 = 0,43 моль

Так как один моль сплава реагирует с двумя молями NaOH, количество молей NaOH:

n(NaOH) = 2 * n(Si+Zn) = 0,86 моль

Из уравнения реакции видно, что при реакции выделяется 1 моль водорода, следовательно количество молей H2:

n(H2) = n(Si+Zn) = 0,43 моль

Теперь посчитаем объем выделенного газа при нормальных условиях (н.у.):

V(H2) = n(H2) 24 дм^3 = 0,43 24 = 10,32 дм^3

Таким образом, объем выделенного газа при реакции сплава кремния с цинком и щелочью равен 10,32 дм^3.

Теперь найдем количество газа, которое выделится при обработке этой смеси соляной кислотой.

Уравнение реакции:

H2 + 2HCl -> 2H2O + 2Cl↓

Из уравнения реакции видно, что при реакции образуется 2 моля хлора на 1 моль водорода.

Так как при реакции 1 моль водорода образуется 1 моль газа, то количество молей HCl, необходимое для выделения 1 моля газа:

n(HCl) = 2 n(H2) = 2 0,43 = 0,86 моль

Так как 1 моль HCl при реакции выделяет 1 моль газа (Cl2), то количество молей газа (Cl2):

n(Cl2) = n(HCl) = 0,86 моль

Таким образом, объем выделенного газа (Cl2) при реакции сплава кремния с цинком и щелочью и последующей обработке соляной кислотой составит:

V(Cl2) = n(Cl2) 24 дм^3 = 0,86 24 = 20,64 дм^3

Ответ: Объем газа (н.у.), который выделится при обработке смеси сплава кремния с цинком соляной кислотой, составит 20,64 дм^3.