Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции между натрий гидроксидом (NaOH) и феррум(2) хлоридом (FeCl2):

2NaOH + FeCl2 -> 2NaCl + Fe(OH)2

Теперь найдем молярные массы соединений:
NaOH: Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

FeCl2: Fe = 56 g/mol; Cl = 35.5 g/mol
FeCl2 = 56 + 2 * 35.5 = 127 g/mol

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:
n(NaOH) = m / M = 20 g / 40 g/mol = 0.5 mol
n(FeCl2) = m / M = 20 g / 127 g/mol ≈ 0.1575 mol

Так как соединение Fe(OH)2 является осадком, его масса равна массе отличия реагентов, которые участвовали в образовании осадка:
m(Fe(OH)2) = (m - 0.5 M) + (m - 0.1575 M) = 20 - 0.5 40 - 0.1575 127 ≈ 20 - 20 - 20 ≈ 0 г

Итак, масса осадка Fe(OH)2, который образовался при взаимодействии натрий гидроксида массой 20 г с феррум(2) хлоридом, равна 0 г.