Для решения задачи мы можем воспользоваться формулой расчета молярной концентрации для слабых основей, которая выглядит следующим образом:

[K_b = \frac{[OH^-]^2}{[M(OH)_2]} = 10^{-14} = 4,5 \cdot 10^{-6}]

Поскольку степень диссоциации (Mn(OH)_2) составляет 2 %, то концентрация (OH^-) и (M(OH)_2) также равны 2 % от начальной концентрации (Ca(OH)_2), обозначим ее как (C):

[2 \% = \frac{[OH^-]}{C} \Rightarrow [OH^-] = 0,02C]

Подставляя (OH^-) в формулу расчета (K_b):

[4,5 \cdot 10^{-6} = \frac{(0,02C)^2}{C} = 0,02 \cdot 0,02 = 0,0004]

[0,0004 = 4,5 \cdot 10^{-6} \Rightarrow C = \frac{0,0004}{4,5 \cdot 10^{-6}} = 88,88 \text{ моль/л}]

Итак, молярная концентрация (Ca(OH)_2) в растворе составляет 88,88 моль/л.