Задача: Какой объем водорода выделится при взаимодействии 112 г железа с соляной кислотой, если выход водорода составляет 90%.

Уравнение реакции:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Найдем количество молей железа в 112 г:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

С учетом уравнения реакции, на каждый моль железа образуется 1 моль водорода:

n(H2) = n(Fe) = 2 моль

Найдем массу водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 2 моль 2 г/моль = 4 г

Найдем объем выделившегося водорода при стандартных условиях (1 моль газа занимает 22,4 литра):

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 2 моль 22,4 л/моль = 44,8 л

Учитывая выход водорода в 90%, найдем объем водорода с учетом этого коэффициента:

V(H2) = 44,8 л * 90% = 40,32 л

Ответ: При взаимодействии 112 г железа с соляной кислотой выделится 40,32 л водорода.