Для решения данной задачи необходимо написать уравнение реакции между азотной кислотой и медью, а затем расчитать количество образующегося оксида азота (IV).

Уравнение реакции:
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль
Сначала найдем количество азотной кислоты в растворе:
60% раствора = 60 г/100 г раствора
Масса HNO3 в растворе = 0.6 * 63 г = 37.8 г

Теперь найдем количество меди (Cu) в реакции:
Молярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль
Масса меди (Cu) = 63 г

После проведения реакции образуется 2 молекулы оксида азота (IV) (NO), для которой молярная масса = 30 г/моль.
Масса оксида азота (IV), образующегося в результате реакции:
Масса NO = 2 * 30 = 60 г

Следовательно, при взаимодействии 63 грамм 60% раствора азотной кислоты с медью, выделится 60 литров оксида азота (IV).