Для решения этой задачи нужно сначала найти количество чистого N2, которое участвует в реакции.

Поскольку 5% N2 - это примеси, то 95% N2 является чистым веществом.

Итак, количество чистого N2, участвующего в реакции, будет:

0.95 * 50 г = 47.5 г N2

Теперь, используя уравнение реакции, можно определить количество NH4, которое получится из 47.5 г N2. Если уравнение реакции не было предоставлено, то подразумевается, что реакция проходит следующим образом:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Согласно уравнению, 1 моля N2 соответствует 2 молям NH3. А молярная масса NH3 составляет около 17 г/моль, в то время как молярная масса N2 составляет около 28 г/моль.

Таким образом, количество полученного NH4 будет:

(47.5 г N2 / 28 г/моль) (2 моль NH3 / 1 моль N2) 17 г/моль = примерно 32,2 г NH3

Следовательно, при реакции 50 г N2 с 5% примесей, будет получено примерно 32,2 г NH3.