К раствору купрум (II) сульфата массой 140 г с массовой долей соли 16% добавили 5,6 г порошкообразного железа. Вычислите массы солей в растворе после окончания реакции.
К раствору купрум (II) сульфата массой 140 г с массовой долей соли 16% добавили 5,6 г порошкообразного железа. Вычислите массы солей в растворе после окончания реакции.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Молярная масса CuSO4 = 63,55 + 32,07 + 4*16 = 159,61 г/моль
Масса CuSO4 в начальном растворе = 140 г
Количество моль CuSO4 = 140 г / 159,61 г/моль = 0,877 моль
Найдем количество моль Fe (железа):Масса Fe = 5,6 г
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Количество моль Fe = 5,6 г / 55,85 г/моль = 0,1 моль
Теперь найдем что перереагировало:CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu
1 моль CuSO4 реагирует с 1 моль Fe
0,1 моль Fe требуется для реакции
0,1 моль CuSO4 реагировало
0,777 моль CuSO4 осталось нереагировавшим
Найдем массу оставшегося купрум (II) сульфата:Масса CuSO4 осталось = 0,777 моль * 159,61 г/моль = 124,2 г
Найдем массу образовавшегося FeSO4:Масса FeSO4 = 0,1 моль (55,85 + 32,07 + 416) = 152,60 г
Ответ: массы солей в растворе после окончания реакции - 124,2 г купрум (II) сульфата и 152,6 г железа (II) сульфата.