Это связано с наличием в молекулах спиртов гидроксильной (-OH) группы, которая обладает полярными свойствами. Молекулы спиртов взаимодействуют друг с другом с помощью водородных связей, что приводит к повышению их температуры кипения по сравнению с предельными углеводородами.

Газообразные вещества при нормальных условиях не образуются, потому что в молекулах спиртов присутствуют атомы кислорода и водорода, обладающие высокими температурами кипения. Например, этиловый спирт (C2H5OH) имеет температуру кипения 78,4°C, тогда как производный углеводород этан (C2H6) имеет температуру кипения -88,6°C.

Таким образом, наличие полярной группы в молекуле спирта приводит к изменению их физических свойств и делает их более температуроустойчивыми по сравнению с предельными углеводородами.