Для решения этой задачи нам нужно сначала найти количество вещества в 150 г 10%-ного гидрооксида цинка, а затем использовать стехиометрические соотношения для расчета массовой доли хлороводородной кислоты в растворе.

Найдем количество вещества в 150 г 10%-ного гидрооксида цинка:

Масса гидрооксида цинка = 150 г
Массовая доля Zn(OH)2 в растворе = 10%

Молярная масса Zn(OH)2 = 65 + 2*1 + 16 = 99 г/моль

Количество вещества Zn(OH)2 = (масса гидрооксида цинка массовая доля) / молярная масса
Количество вещества Zn(OH)2 = (150 г 0.10) / 99 г/моль = 0.15 моль

Согласно стехиометрии реакции нейтрализации:

Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O

Коэффициент перед HCl в реакции равен 2. Это значит, что для нейтрализации одной моли Zn(OH)2 необходимо 2 моля HCl.

Количество вещества HCl = 2 количество вещества Zn(OH)2 = 2 0.15 моль = 0.3 моль

Найдем массу хлороводородной кислоты:

Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Масса HCl = количество вещества HCl молярная масса
Масса HCl = 0.3 моль 36.5 г/моль = 10.95 г

Наконец, найдем массовую долю хлороводородной кислоты в 200 г раствора:

Массовая доля HCl = (масса HCl / масса раствора) 100%
Массовая доля HCl = (10.95 г / 200 г) 100% = 5.48%

Итак, массовая доля хлороводородной кислоты в 200 г раствора составляет 5.48%.