Для решения этой задачи необходимо сперва составить химическое уравнение реакции взаимодействия натрия с метанолом:

2CH3OH + 2Na -> 2CH3ONa + H2

Согласно уравнению, при взаимодействии 2 моль метанола с 2 молью натрия образуется 1 моль водорода.

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса CH3OH = 32 г/моль

Тогда для 69 г натрия:

Моль натрия = масса / молярная масса = 69 г / 23 г/моль = 3 моль

Следовательно, количество водорода, выделившегося при этой реакции, будет равно 1 моль.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * 22.4 л

Где V - объем в литрах, n - количество в молях.

Таким образом, объем водорода будет равен:

V = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л

Итак, при взаимодействии 69 г натрия с метанолом выделится 22.4 л водорода.