pH раствора можно найти по формуле:

pH = -log([H+]), где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе

Концентрацию ионов водорода можно найти, используя константу ионизации воды:

[H+] = √(Kw [OH-]), где Kw - ионизационная константа воды (1.0 10^-14), [OH-] - концентрация гидроксидных ионов

Для нахождения концентрации гидроксидных ионов можно использовать количество гидроксида натрия и объем раствора:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 0,04 г / 40 г/моль = 0,001 моль

Так как NaOH полностью диссоциирует в растворе на Na+ и OH-, то концентрация OH- равна концентрации NaOH:

[OH-] = 0,001 моль / 0,2 л = 0,005 М

Теперь можем найти концентрацию H+:

[H+] = √(1.0 10^-14 0,005) = 7,07 * 10^-8 М

И, наконец, находим pH:

pH = -log(7,07 * 10^-8) = 7,15

Таким образом, pH раствора составляет 7,15.